Produktionen af siliciummetal i industrien involverer typisk reduktion af silica med kulstof i en elektrisk ovn. Den kemiske reaktionsligning er som følger: Den kemiske reaktionsligning for denne proces er som følger:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Det resulterende silicium er 97-98% rent og er derfor klassificeret som siliciummetal. Materialet smeltes derefter og omkrystalliseres, og urenheder fjernes med syre for at opnå siliciummetal med en renhed på 99,7-99,8 %.
Siliciummetal er primært sammensat af silicium og udviser derfor lignende egenskaber som silicium. Silicium findes i to allotrope former: amorft silicium og krystallinsk silicium. Amorft silicium er et gråsort pulver, der i virkeligheden er en type mikrokrystal. Den krystallinske struktur af silicium er den af en diamant, og den udviser de egenskaber, der er typiske for en halvleder. Smeltepunktet for silicium er 1410 grader, mens dets kogepunkt er 2355 grader. Med en Mohs hårdhed på 7 er den skør. Amorft silicium er kemisk aktivt og kan brænde kraftigt i nærvær af ilt. Ved forhøjede temperaturer reagerer det med ikke-metaller såsom halogener, nitrogen og kulstof, samt med metaller, herunder magnesium, calcium og jern, for at danne silicider. Amorft silicium er næsten uopløseligt i alle uorganiske og organiske syrer, inklusive flussyre. Det er dog opløseligt i en blanding af salpetersyre og flussyre. Amorft silicium kan opløses af en koncentreret natriumhydroxidopløsning, der frigiver brintgas. I modsætning hertil er krystallinsk silicium relativt inaktivt og reagerer ikke med ilt selv ved høje temperaturer. Det er uopløseligt i alle uorganiske og organiske syrer, men opløseligt i en blanding af salpetersyre og flussyre og i en koncentreret natriumhydroxidopløsning.
