Cobalt findes oftest i +2 og +3 valensstater. Det reagerer ikke med vand ved stuetemperatur og er stabil i fugtig luft. Når det opvarmes til over 300 grader i luft, oxideres den til dannelse af koboltmonoxid COO, og når den opvarmes hvid varm, brænder det til dannelse af kobolttetroxid CO3O4. Fine metalliske koboltpulver produceret ved hydrogenreduktionsmetoden kan spontant forbrænde spontant i luft til dannelse af koboltoxid. Cobalt er et moderat reaktivt metal, som indikeret af dets elektrodepotentiale. Dens kemiske egenskaber ligner dem med jern og nikkel. Kobolt oxideres ved høje temperaturer. Når den opvarmes, reagerer kobolt voldsomt med ilt, svovl, klor og brom for at danne de tilsvarende forbindelser. Cobalt er opløselig i fortyndede syrer, men er passiveret af dannelsen af en oxidfilm i rystende salpetersyre. Kobolt angreb langsomt af hydrofluorinsyre, ammoniak og natriumhydroxid. Cobalt er et amfoterisk metal.
Reaktioner med andre elementer
Kobolt absorberer næppe brint, selv ved høje temperaturer, og nitrogen er praktisk talt uopløseligt i kobolt ved temperaturer på op til 1200 grader. Fine, spredte koboltpulver kan antænde spontant i luften, men store stykker koboltmetal forbliver stabile i luft ved temperaturer under 300 grader. Når kobolt opvarmes til 900 grader, dannes et oxidlag på overfladen. Det første lag er CO3O4 og det andet lag, der er tættere på metallet, er COO. Når det opvarmes over 900 grader, nedbrydes CO3O4, og oxidlaget indeholder kun COO. Kobolt reagerer med mange ikke-metaler, når de opvarmes, for eksempel med halogener, bor, svovl, fosfor, arsen og antimon. Reaktionen producerer ofte lys og varme. Kobolt reagerer med fluor for at danne cobalt trifluorid COF3, men danner kun CO (II) halogenider med andre halogener.
Reaktion med forbindelser
Kobolt oxideres til COO ved vanddamp, når den opvarmes til rød varme, og reagerer med ammoniak ved 470 grader for at danne CO2N, men denne forbindelse nedbrydes ved 600 grader. Kulmonoxid reagerer med fint koboltpulver ved 200 grader og 100 atm til dannelse af carbonylforbindelsen octacarbonDicobalt CO2 (CO) 8, men ved temperaturer over 225 grader og normalt tryk danner det carbid CO2C.
Cobalt er mere resistent over for angreb fra uorganinsyrer end jern, som det kan ses af standard elektrodepotentiale data: co/co 2+ e grad =-0. 27V; Fe/fe 2+ e grad =-0. 44v. Kobolt opløses i fortyndet saltsyre og fortyndet svovlsyre, hvilket frigiver brint. Koncentreret salpetersyre reagerer hurtigt med kobolt ved stuetemperatur, men ved -10 grad passiverer det koboltoverfladen. Hydrofluorinsyre og fosforsyre reagerer også med kobolt, men kobolt reagerer ikke med fortyndede alkaliopløsninger.
Hydrogenchlorid reagerer med kobolt ved 450 grader for at danne koboltchlorid (II); Hydrogensulfid passerede over koboltpulver ved 400 graders former CO3S4, men ved 700 grader danner det koboltsulfid -cos.
